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醋酸钠醋酸缓冲液

  • 型号:H0047价格: 电议
  • 产地:进口 点击量:1255

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H0047 醋酸钠醋酸缓冲液/Sodium acetate -Acetic acid Buffer solution BR 500毫升   RT
缓冲剂定义: 

能被用来控制高温高压状态下,或常温常压下,气体或液体逸度的固体组合,它可以是固态的也可以是液态的。 化学工程中的缓冲剂常称为酸碱稳定剂,一般是盐类,如强酸弱碱或弱酸强碱盐类,在反应或保存中逐渐释出盐中的酸或碱以保持稳定的酸碱值.

  缓冲溶液的缓冲能力

在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱,其溶液pH值变化不大,但若加入酸,碱的量多时,缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。 缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关。0.1mol·L-1HAc0.1mol· L-1NaAc组成的缓冲溶液,比0.01mol·L-1HAc0.01mol·L-1NaAc的缓冲溶液缓冲能力大。关于这一点通过计算便可证实。但缓冲溶液组分的浓度不能太大,否则,不能忽视离子间的作用。 组成缓冲溶液的两组分的比值当c(盐)/c(酸)为11时△pH最小, 此时缓冲能力大。缓冲组分的比值离11愈远,缓冲能力愈小,甚至不能起缓冲作用。对于任何缓冲体系,存在有效缓冲范围,这个范围大致在pKaφ(或pKbφ)两侧各一个pH单位之内。 弱酸及其盐(弱酸及其共轭碱)体系pH=pKaφ±弱碱及其盐(弱碱及其共轭酸)体系pOH=pKbφ±例如HAcpKaφ为4.76,所以用HAcNaAc适宜于配制pH3.765.76的缓冲溶液,在这个范围内有较大的缓冲作用。配制pH=4.76的缓冲溶液时缓冲能力最大,此时(cHAc/cNaAc=1

  缓冲溶液的配制和应用

为了配制一定pH的缓冲溶液,首先选定一个弱酸,它的pKaφ尽可能接近所需配制的缓冲溶液的pH值,然后计算酸与碱的浓度比,根据此浓度比便可配制所需缓冲溶液。 以上主要以弱酸及其盐组成的缓冲溶液为例说明它的作用原理、pH计算和配制方法。对于弱碱及其盐组成的缓冲溶液可采用相同的方法。   缓冲溶液在物质分离和成分分析等方面应用广泛,如鉴定Mg2 离子时,可用下面的反应: 白色磷酸铵镁沉淀溶于酸,故反应需在碱性溶液中进行,但碱性太强,可能生成白色MgOH2沉淀,所以反应的pH值需控制在一定范围内,因此利用NH3·H2ONH4Cl组成的缓冲溶液,保持溶液的pH值条件下,进行上述反应。
 上海劲马公司供应试剂品种有:生物酶,碳水化合物,抗生素,蛋白质,培养基,维生素,氨基酸等,“醋酸钠醋酸缓冲液”现货供应,质量可佳,价格合理,欢迎咨询。

原创作者:上海劲马实验设备有限公司

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